ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料．某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如圖：
已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時(shí)完全沉淀，且易于過濾．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，還含有的金屬離子有 Fe3+Fe3+、Cu2+Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和 H2SO4H2SO4的混合液．
（2）步驟②可進(jìn)一步氧化除去鐵，還氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的離子方程式為 Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；步驟③所加試劑是 ZnZn，整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 Na2SO4Na2SO4．
（3）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法是 取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．
（4）步驟④碳化實(shí)際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3?xZn（OH）2?yH2O]，取該樣品7.18g,充分灼燒后，測得殘留固體質(zhì)量為4.86g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是 ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O或Zn3（OH）4CO3?2H2OZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O或Zn3（OH）4CO3?2H2O
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Fe3+；Cu2+；H2SO4；Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；Zn；Na2SO4；取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O或Zn3（OH）4CO3?2H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/12 3:0:9組卷：46引用：3難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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