數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
向NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，最終所得溶液的組成也不同。現(xiàn)向30mL某濃度NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，得到溶液B。若向B溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積[V（CO2）]與加入鹽酸的體積[V（HCl）]的關(guān)系如右圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B溶液中溶質(zhì)為 Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3（填化學(xué)式）。
（2）V（HCl）=30mL時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為 112112mL；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.250.25mol/L。
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】Na2CO3、NaHCO3；112；0.25
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：1難度：0.5
相似題
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計(jì)算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物．通過(guò)計(jì)算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測(cè)定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過(guò)量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計(jì)算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽(yáng)能、生物能（沼氣）、地?zé)崮?、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請(qǐng)計(jì)算（寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）：
（1）該甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：82引用：2難度：0.7
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