如圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，回答下列問題：
（1）Zn電極是 負(fù)負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極。
（2）負(fù)極反應(yīng)為 氧化氧化（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。正極反應(yīng)為 還原還原（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（3）電子移動方向 從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，溶液中氫離子向 正正（填“正”或“負(fù)”）極移動。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；還原；2H++2e-=H2↑；從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅；正
【解答】
【點評】
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