乳酸亞鐵（C₆H₁₀FeO₆）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸（C₃H₆O₃）與碳酸亞鐵（FeCO₃）反應(yīng)制得。
已知：
（1）Fe²⁺容易被氧氣氧化成Fe³⁺。
（2）乳酸亞鐵溶于水形成淺綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。
Ⅰ.制備碳酸亞鐵（裝置如圖所示）

【實驗步驟】
①檢查裝置氣密性，添加藥品；
②打開活塞K₁、K₃，關(guān)閉K₂，向裝置C中通入一段時間H₂；
③調(diào)節(jié)活塞，將裝置B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生FeCO₃，同時產(chǎn)生（NH₄）₂SO₄和CO₂；
④將C中混合物分離提純，獲得純凈的FeCO₃。
【交流反思】
（1）儀器A的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）步驟③中應(yīng)打開活塞

K₂

K₂

（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），并關(guān)閉其它活塞。
（3）氫氣在該實驗中的作用是

排盡裝置中的空氣，將FeSO₄溶液壓入C中

排盡裝置中的空氣，將FeSO₄溶液壓入C中

。
（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeSO₄+2NH₄HCO₃

50

℃

FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

FeSO₄+2NH₄HCO₃

50

℃

FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

。
（5）若裝置C中三頸燒瓶內(nèi)改用Na₂CO₃溶液，會大大降低FeCO₃的純度，其原因是

Na₂CO₃溶液呈堿性，會生成Fe（OH）₂沉淀

Na₂CO₃溶液呈堿性，會生成Fe（OH）₂沉淀

。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵
將制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe²⁺被氧化），75℃以下攪拌反應(yīng)。
（6）反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是

B

B

（填字母）。
A．鹽酸
B．乳酸
C．CuSO₄
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的主要步驟為：隔絕空氣條件下，

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、降溫結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、重復(fù)幾次，最后低溫烘干。
①請將上述主要步驟補(bǔ)充完整

減少乳酸亞鐵晶體溶解損耗（或乳酸亞鐵溶于水，幾乎不溶于乙醇或提高產(chǎn)率）

減少乳酸亞鐵晶體溶解損耗（或乳酸亞鐵溶于水，幾乎不溶于乙醇或提高產(chǎn)率）

。
②用乙醇洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)、

乙醇易揮發(fā)，便于快速烘干

乙醇易揮發(fā)，便于快速烘干

。
③最后需要低溫烘干，由此能推出乳酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)有

受熱易分解

受熱易分解

（任寫一條）。