表格是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ? | ? |
N
N
，畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
（2）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與⑦元素形成化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵
。（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 b
b
。a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素可以形成
離子
離子
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
。（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，它可與⑧形成一種AB4型化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式：
（6）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl
2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】N；；離子鍵；Cl；b；離子；；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；；2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl
；離子鍵；Cl；b；離子；；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；；2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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