高錳酸鉀是常用的氧化劑。在化學(xué)分析中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用堿熔法制備。其原料為軟錳礦（主要成分MnO2）、氧化劑KClO3，制備高錳酸鉀的流程這如圖1：
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH 高溫 3K2MnO4+KCl+3H2O
②MnO42-在酸性、中性或弱堿性介質(zhì)中易發(fā)生歧化反應(yīng)
③如圖2是各物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)表
（1）下列說(shuō)法不正確的是 ADAD
A.步驟Ⅰ可以在瓷坩堝中進(jìn)行，邊熔融邊用玻璃棒攪拌
B.步驟Ⅱ中，加水后需要小火加熱，其目的是加速墨綠色熔塊的溶解
C.步驟Ⅳ，用玻璃纖維鋪在布氏漏斗中進(jìn)行抽濾
D.步驟Ⅴ中為了快速干燥?？蓪a(chǎn)品置于烘箱中。在高溫下烘干
（2）步驟Ⅲ中通CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 3K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO33K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO3，Ⅲ中通入的CO2不可過(guò)多。請(qǐng)解釋原因 防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷卻結(jié)晶時(shí)易析出，使產(chǎn)品純度降低防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷卻結(jié)晶時(shí)易析出，使產(chǎn)品純度降低。
（3）步驟Ⅳ中為了得到KMnO4晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：將紫色濾液移至蒸發(fā)皿中→BB→CC→FF→EE。
A.大火加熱
B.小火加熱
C.濃縮至液面出現(xiàn)晶膜停止加熱
D.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)大量晶體，停止加熱
E.抽濾
F.冷卻結(jié)晶
（4）高錳酸鉀純度的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)室可將產(chǎn)品中的KMnO4配成溶液，裝入滴定管，再去滴定H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色。
高溫
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】AD；3K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO3；防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷卻結(jié)晶時(shí)易析出，使產(chǎn)品純度降低；B；C；F；E；最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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