氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要現(xiàn)用現(xiàn)配以下試劑，其失效原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

D

D

。
A．硫化氫溶液
B．氯水
C．硫酸亞鐵溶液
D．氫氧化銅懸濁液
（2）一般情況下，下列化學(xué)（或離子）方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是

B

B

。（單選）
A．KOH+HCl=KCl+H₂O
B．Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
B．Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑
D．Na₂O+H₂O=2NaOH
（3）在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為

5：1

5：1

。
（4）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe+3（SCN）₂=2Fe（SCN）₃、Ag⁺+CN^-=AgCN↓，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。又知陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，下列反應(yīng)中，正確的是

AC

AC

。
A．2CN^-+Cl₂═（CN）₂+2Cl^-
B．（CN）₂+H₂O═2H⁺+CN^-+CNO^-
C．（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O
D．（SCN）₂+2CN^-═2SCN^-+（CN）₂

（5）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖）。有關(guān)反應(yīng)相同時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是

D

D

。（單選）
A．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫
B．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均只產(chǎn)生于鋅棒表面
C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)均降低
D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比I快

如圖為鋅銅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝有含飽和KCl溶液的瓊膠。
（6）寫出電極反應(yīng)式Cu電極

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是

K⁺

K⁺

（填離子符號(hào)）。

（7）如圖是利用H₂與O₂的反應(yīng)設(shè)計(jì)氫氧燃料電池的裝置示意圖，通入O₂的電極是電池的

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極，通入H₂的電極反應(yīng)式是

H⁺+2e-=H ^₂ ↑

H⁺+2e-=H ^₂ ↑

，消耗標(biāo)況下5.6L氧氣時(shí)，外電路中通過的電子數(shù)為

N_A

N_A

。