海水中含有大量的氯化鈉，從海水中得到的食鹽，不僅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
（1）目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，主要生產流程如圖1所示：

①在蒸發(fā)池中促進水蒸發(fā)，主要是利用了

A

A

。（填選項序號之一）
A．太陽能
B．潮汐能
C．地熱能
D．化學能
②上述流程中得到的鹵水是該溫度下氯化鈉的

飽和

飽和

溶液（填“飽和”“不飽和”之一）。
②海水“曬鹽”得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質和不溶性雜質（如泥沙）等，可以對其進行分離和提純，得到精鹽。
Ⅰ、除去粗鹽中不溶性雜質的步驟有：溶解、

過濾

過濾

、蒸發(fā)結晶。
Ⅱ、除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，可向食鹽水中加入下列三種過量試劑，將雜質轉化為沉淀。所加試劑順序依次可以是

B

B

。（填選項序號之一）
A．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
C．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
Ⅲ、過濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調為

7

7

（填數(shù)字），得到精鹽水。
（2）用精鹽水制得的純堿（Na₂CO₃）樣品中往往含有少量氯化鈉?；瘜W小組的同學取22g純堿樣品，將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加100g水，攪拌，使固體完全溶解，配制成不飽和溶液。再向燒杯中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，反應過程中產生氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖2所示，試回答：

①該純堿樣品中氯化鈉的質量為

0.8

0.8

g（計算結果精確至0.1g）。
②當?shù)稳胂←}酸73g時（即圖中A點），燒杯中溶液里存在的酸根陰離子是

C

O

2

-

3

、Cl^-

C

O

2

-

3

、Cl^-

（填離子符號）。
③當?shù)稳胂←}酸146g時（即圖中B點）恰好完全反應，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量（計算結果精確至0.1g）。