“物質的量”是聯系宏觀物質與微觀粒子的“橋梁”。試回答下列問題：
（1）等物質的量的SO2和SO3的質量之比為 4：54：5。
（2）0.1molNH3中所含質子數與 0.1NA0.1NA個H2O中所含電子數相等。
（3）已知82gA（NO3）2中含有6.02×1023個NO3-，則該A的相對原子質量為 4040。
（4）現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下的體積為8.96L，則該混合氣體的平均摩爾質量為 36g/mol36g/mol，所含碳原子的質量為 4.8g4.8g。
（5）將7.8gNa2O2投入水中充分反應后產生標準狀況下氣體體積為 1.12L1.12L。
【考點】物質的量的相關計算；過氧化鈉的性質與用途．
【答案】4：5；0.1NA；40；36g/mol；4.8g；1.12L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：359引用：2難度：0.5
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為N，質量數為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數為。
（2）16g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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