H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。
請回答有關問題：
（1）定性分析：可以通過觀察甲裝置現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學指出：應將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液，理由是 排除Cl-對實驗的干擾排除Cl-對實驗的干擾。
（2）定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是 分液漏斗分液漏斗。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。實驗時以2min時間為準，需要測量的數(shù)據(jù)是 （在同溫同壓下，反應2min收集）氣體的體積（在同溫同壓下，反應2min收集）氣體的體積。（其它可能影響實驗的因素均已忽略）
（3）定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL 5% H2O2溶液一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）]與時間（t/min）的關系如圖所示。圖中b點 小于小于90mL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如表所示。實驗設計的目的是為了探究 溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。
| 編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 30mL 5% H2O2溶液，10滴H2O | 0.10mol MnO2 |
| ② | 30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1mol/L HCl溶液 | 0.10mol MnO2 |
| ③ | 30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1mol/L NaOH溶液 | 0.10mol MnO2 |
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】排除Cl-對實驗的干擾；分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（在同溫同壓下，反應2min收集）氣體的體積；小于；溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.4
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5