Ⅰ．如表是某小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間（秒）
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5%H2O2 | |
| 無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
| 無催化劑、加熱 | 360s | 480s | 540s | 720s |
| MnO2催化劑、加熱 | 10s | 25s | 60s | 120s |
溫度
溫度
、催化劑
催化劑
等因素對過氧化氫分解速率的影響。Ⅱ．某反應在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體，A氣體有顏色）。
（1）該反應的化學方程式為
2A+B2C
.
2A+B2C
。.
（2）反應開始至2分鐘時，B的平應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
ACE
ACE
。A．容器內氣體的顏色保持不變
B．容器內氣體密度不變
C．ν逆（A）=ν正（C）
D．各組分的物質的量相等
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（4）由圖求得平衡時A的轉化為
40%
40%
。（5）平衡時體系內的壓強是初始時
8
9
8
9
【答案】溫度；催化劑；2A+B2C；0.1mol/（L?min）；ACE；40%；
.
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：3難度：0.7
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
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