鹽的化學(xué)性質(zhì)（可溶性鹽）
（1）跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）鹽與酸反應(yīng) 例如：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹽與堿反應(yīng) 例如：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng) 化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）鹽與鹽反應(yīng)
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、堿、鹽在水里可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水溶液可以導(dǎo)電。
總結(jié)：酸、堿、鹽之間可以兩兩反應(yīng)，遵循復(fù)分解反應(yīng)，但是生成物必須有氣體生成，或者水生成，或者有沉淀生成。
判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的步驟：①第一步：判斷是反應(yīng)物否是酸、堿、鹽②第二步如果是酸堿鹽，則按照復(fù)分解反應(yīng)類型寫出生成物③第三步判斷生成物是否有水，或者沉淀，或者氣體生成，滿足一個條件即可。
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實驗室卻不用這個反應(yīng)制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5 -
3．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7