如圖1是某泡打粉的部分說明，它是西點膨大劑的一種，經常用于蛋糕及西餅的制作，化學小組對其進行以下探究：
【發(fā)現(xiàn)并提出問題】泡打粉如何能使面食膨脹松軟？
【查閱資料】
（1）面食的疏松多孔主要是因為制作過程中產生了氣體；
（2）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，通常是白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。
（3）碳酸鈣不溶于水，與小蘇打不反應，900℃以上才能分解。
以上信息屬于小蘇打物理性質的是 白色粉末狀晶體，能溶于水白色粉末狀晶體，能溶于水，屬于小蘇打化學性質的是 受熱易分解受熱易分解。
【猜想與假設】根據(jù)使用說明，小組同學提出以下猜想：
①泡打粉溶于水時能產生氣體使使面團膨脹松軟泡打粉溶于水時能產生氣體使使面團膨脹松軟。
②泡打粉在受熱時能產生氣體使面團膨脹松軟。
【設計并進行實驗】（1）小明取少量泡打粉于試管中，加入適量水，觀察無氣體產生，從而否定了猜想①，請把猜想①補充完整。
（2）小聰為探究猜想②設計了如圖2所示的實驗裝置。該裝置實驗前應首先檢查 裝置氣密性裝置氣密性，小聰取一定量小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）放入試管中，加熱，觀察到a試管口有水珠，b試管中澄清石灰水變渾濁，試管中剩余的固體經驗證為碳酸鈉，請寫出該反應的文字表達式 碳酸氫鈉加熱碳酸鈉+二氧化碳+水碳酸氫鈉加熱碳酸鈉+二氧化碳+水。
【解釋與結論】該泡打粉使面食膨脹松軟的原因是 小蘇打在受熱時產生氣體小蘇打在受熱時產生氣體，因此該泡打粉烘焙加熱使用效果最佳。
【反思與交流】為什么實驗（2）中小聰只取小蘇打而不取碳酸鈣？碳酸鈣在900℃以上分解，不與小蘇打反應碳酸鈣在900℃以上分解，不與小蘇打反應。
【儀器的洗滌與整理】最后清洗試管時，清洗干凈的標志是 試管內壁附著的水即不聚成水滴，也不成股流下試管內壁附著的水即不聚成水滴，也不成股流下。
實驗后，發(fā)現(xiàn)試管a破裂，則可能的原因是 試管外壁有水或沒有預熱或試管觸及燈芯等試管外壁有水或沒有預熱或試管觸及燈芯等（寫一條即可）。
加熱
加熱
【答案】白色粉末狀晶體，能溶于水；受熱易分解；泡打粉溶于水時能產生氣體使使面團膨脹松軟；裝置氣密性；碳酸氫鈉碳酸鈉+二氧化碳+水；小蘇打在受熱時產生氣體；碳酸鈣在900℃以上分解，不與小蘇打反應；試管內壁附著的水即不聚成水滴，也不成股流下；試管外壁有水或沒有預熱或試管觸及燈芯等
加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質量分數(shù)應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5