含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。
（1）實驗室用二氧化錳作氧化劑制取Cl2的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為 cdbaecdbae。
（2）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 HClOHClO已分解，分解反應的化學方程式為 2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑。
某合作學習小組進行以下實驗探究。
①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。
②查閱資料。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大；AgCl是強電解質(zhì)；25℃時，AgCl飽和溶液中c（Cl-）?c（Ag+）=1.8×10-10。
③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。
④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的測試溫度下，進行表中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。
△
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光照
光照
| 實驗序號 | 試樣 | 測試溫度/℃ | 電導率/（uS/cm） |
| 1 | Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液 | 25 | A1 |
| 2 | Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液 | 35 | A2 |
| 3 | Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液 | 45 | A3 |
1.34×10-5
1.34×10-5
mol/L。實驗結(jié)果為A3＞A2＞A1。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有 離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大
離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大
。（4）優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1～3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
| 實驗序號 | 試樣 | 測試溫度/℃ | 電導率/（uS/cm） |
| 4 | Ⅰ |
45 45
|
B1 |
| 5 |
Ⅱ Ⅱ
|
45 45
|
B2 |
電導率B1＜B2＜A3，說明電導率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大
電導率B1＜B2＜A3，說明電導率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大
。（填寫A3、B1、B2之間的大小關(guān)系）【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；cdbae；HClO；2HClO 2HCl+O2↑；1.34×10-5；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大；45；Ⅱ；45；電導率B1＜B2＜A3，說明電導率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大
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光照
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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