氮的氧化物排放至大氣中會(huì)造成大氣污染，但四氧化二氮可在火箭發(fā)射中作氧化劑。
（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）ΔH=+10.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH=-543kJ?mol-1
則N2O4（g）和N2H4（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為 2N2O4（g）+N2H4（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1096.7kJ?mol-12N2O4（g）+N2H4（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1096.7kJ?mol-1。
（2）N2O4與NO2可相互轉(zhuǎn)化：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH=+56.9kJ?mol-1在恒溫條件下，將一定量NO2（g）和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，其物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
①前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol?L-1?min-10.04mol?L-1?min-1。
②a、b、c、d四點(diǎn)中v（正）=v（逆）的點(diǎn)有 bdbd（填字母）。
③該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.90.9mol?L-1。
④25min時(shí)，改變的具體條件為 向該容器中加入0.8molNO2氣體向該容器中加入0.8molNO2氣體，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是 若c（NO2）=0.8 mol/L，此時(shí)c（N2O4）=0.5 mol/L，Q
c
=c2（NO2）c（N2O4）=（0.8mol?L-1）20.5mol?L-1=1.28mol?L-1＞0.928mol?L-1，Q＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）＜0.8 mol?L-1若c（NO2）=0.8 mol/L，此時(shí)c（N2O4）=0.5 mol/L，Q
c
=c2（NO2）c（N2O4）=（0.8mol?L-1）20.5mol?L-1=1.28mol?L-1＞0.928mol?L-1，Q＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）＜0.8 mol?L-1。
c
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【答案】2N2O4（g）+N2H4（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1096.7kJ?mol-1；0.04mol?L-1?min-1；bd；0.9；向該容器中加入0.8molNO2氣體；小于；若c（NO2）=0.8 mol/L，此時(shí)c（N2O4）=0.5 mol/L，Q
c
===1.28mol?L-1＞0.928mol?L-1，Q＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）＜0.8 mol?L-1
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7