海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。
（1）海水淡化
①海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 DD（填字母序號(hào)）；
A．過(guò)濾
B．吸附
C．沉降
D．蒸餾
②用化學(xué)方法區(qū)分蒸餾水和海水可采用的試劑是 硝酸銀溶液硝酸銀溶液。
（2）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問(wèn)題：
①1925年我國(guó)化學(xué)家 侯德榜侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。
②步驟Ⅰ粗鹽形成精鹽水的過(guò)程中需去除泥沙。除去泥沙需經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸發(fā)中的作用是 攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。
③步驟Ⅰ粗鹽形成精鹽水的過(guò)程中還要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)?？梢来渭尤脒^(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，并在濾液中加入適量稀鹽酸形成精鹽水。加入稀鹽酸的目的 除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
④步驟Ⅱ中吸氨的目的是 使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳。
⑤其第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
⑥在工業(yè)生產(chǎn)中為了減低成本，步驟Ⅳ中所加試劑最好選擇的是 氫氧化鈣氫氧化鈣。
⑦步驟第Ⅵ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2通電 Mg+Cl2↑MgCl2通電 Mg+Cl2↑。
2
N
a
HC
O
3
△
N
a
2
C
O
3
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
2
N
a
HC
O
3
△
N
a
2
C
O
3
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
M
g
C
l
2
通電
M
g
+
C
l
2
↑
M
g
C
l
2
通電
M
g
+
C
l
2
↑
【答案】D；硝酸銀溶液；侯德榜；攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺；除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳； ；氫氧化鈣；
2
N
a
HC
O
3
△
N
a
2
C
O
3
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
M
g
C
l
2
通電
M
g
+
C
l
2
↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/15 14:0:1組卷：32引用：1難度：0.5
相似題
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1．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測(cè)量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強(qiáng)的是（填序號(hào)）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來(lái)源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國(guó)桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫(xiě)出鈣離子的符號(hào)
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫(xiě)一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì)．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價(jià)為．
b.若以上操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是．
②母液經(jīng)過(guò)處理，可得氯化鎂，點(diǎn)解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫(xiě)出電解氯化鎂的化學(xué)方程式：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，其中含有的可溶性物質(zhì)包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是。
（2）貝殼煅燒的化學(xué)方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱是，進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫(xiě)出氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：217引用：3難度：0.2 -
3．我國(guó)的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國(guó)的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰?？扇急ㄖ饕煞质荂H4）被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是。
（2）南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對(duì)海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進(jìn)行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是（填序號(hào)），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。
①步驟IⅡ反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)?!--BA-->；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：85引用：4難度：0.6