某化學興趣小組為探究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制漂白粉，用下列裝置進行實驗。
回答下列問題。
（1）橡皮管a的作用是 使分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強相等，液體順利滴下使分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強相等，液體順利滴下；裝置B的作用是 除去氯氣中的氯化氫除去氯氣中的氯化氫。
（2）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得Cl2的體積總是小于2.24L（標準狀況），原因是 依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次盛入的物質(zhì)分別是 cabcab。（填序號）
a.濃硫酸
b.干燥的有色布條
c.濕潤的有色布條
實驗結(jié)論：氯氣不具有漂白性氯氣不具有漂白性。
（4）D中物質(zhì)完全反應后，經(jīng)過一系列加工處理制得漂白粉，其有效成分為 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化學式）；欲測定所得漂白粉有效成分的含量，稱取mg漂白粉樣品完全溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀，測得沉淀的物質(zhì)的量為0.5n mol,則該漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 7150nm%7150nm%。（用含m、n的式子表示）
△
△
7150
n
m
7150
n
m
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】使分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強相等，液體順利滴下；除去氯氣中的氯化氫；依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L；cab；氯氣不具有漂白性；Ca（ClO）2；%
△
7150
n
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：70引用：1難度：0.6
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1．如圖是某同學設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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