焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）寫(xiě)出 NaHSO₃溶液中的守恒式
電荷守恒式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）

；
物料守恒式

c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

；
質(zhì)子守恒式

c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺）

c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺）

。
（2）生產(chǎn)Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式

2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O

2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O

。
（3）利用煙道氣中的SO₂生產(chǎn)Na₂S₂O₃的工藝為：

①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為

NaHSO₃

NaHSO₃

溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。
②工藝中加入Na₂CO₃固體，并再次充入SO₂的目的是

增大NaHSO₃濃度，形成過(guò)飽和溶液

增大NaHSO₃濃度，形成過(guò)飽和溶液

。
（4）制備N(xiāo)a₂S₂O₅也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO₂堿吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺

2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺

。電解后，

a

a

室的 NaHSO₃濃度增加，將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na₂S₂O₅。

（5）Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na₂S₂O₅殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mL^-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL．滴定反應(yīng)的離子方程式為

S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺，

S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺，

，該樣品中Na₂S₂O₅的殘留量為

0.128

0.128

gL^-1（以SO₂計(jì)）。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：

2

×

10

.

00

×

1

0

-

3

L

×

0

.

01000

mol

/

L

2

×

64

g

/

mol

50

.

00

×

1

0

-

3

L

=0.128g/L

2

×

10

.

00

×

1

0

-

3

L

×

0

.

01000

mol

/

L

2

×

64

g

/

mol

50

.

00

×

1

0

-

3

L

=0.128g/L

。