Ⅰ.丙烯（C3H6）是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖1。
（1）丙烷脫氫制丙烯的過程中。恒壓時向原料氣中摻入高溫水蒸氣，則K（主反應(yīng)） 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），轉(zhuǎn)化率α（C3H8） 增大增大。溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是 Ea1＞Ea2Ea1＞Ea2。
（2）先以丙烯制丙烯腈，再用丙烯腈在陰極電合成已二腈（弱酸環(huán)境），總反應(yīng)式：2CH2=CH-CN+H2O=NC（CH2）4CN+12O2↑，則陽極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+2H2O-4e-=O2↑+4H+。
Ⅱ.在2.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2進行反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）ΔH＜0，溫度為T1和T2下，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)甲烷物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表：
1
2
| 時間（t/min） | 0 | 2 | 4 | 6 | 10 | 12 |
| T1，甲烷物質(zhì)的量 | 0.10 | 0.082 | 0.068 | 0.060 | 0.045 | 0.045 |
| T2，甲烷物質(zhì)的量 | 0.10 | 0.080 | 0.065 | 0.055 | 0.050 | - |
9×10-3
9×10-3
mol?L-1?min-1，溫度T2下的平衡常數(shù)K=0.025
0.025
mol?L-1（若提供的數(shù)據(jù)不足以計算，填“無法確定”）。（4）在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2。c點
不是
不是
（填“是”或“不是”）反應(yīng)達平衡的點。
【考點】化學平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】增大；增大；Ea1＞Ea2；2H2O-4e-=O2↑+4H+；9×10-3；0.025；不是
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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