以NO_x為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
（1）N₂O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N₂O的分解對環(huán)境保護有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
第一步：I₂（g）→2I（g）（快反應）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反應）
實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

A

A

A.N₂O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣有關
B.第三步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO為反應的催化劑
（2）汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體：2CO+2NO→N₂+2CO₂△H₁。
①已知：反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=+180.0kJ?mol^-1，若CO的燃燒熱△H為-283.5kJ/mol,則△H₁=

-747.0kJ/mol

-747.0kJ/mol

。
②若在恒容的密閉容器中，充入2mol CO和1mol NO，下列選項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

B

B

。
A．CO和NO的物質的量之比不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的壓強保持不變
D．2v（N₂）_正=v（CO）_逆
③研究表明氮氧化物的脫除率除了與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x（A、B均為過渡元素）為催化劑，用H₂還原NO的機理如下：
第一階段：B⁴⁺（不穩(wěn)定）+H₂→低價態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）
第二階段：Ⅰ.NO（g）+□→NO（a）
Ⅱ．2NO（a）→2N（a）+O₂（g）
Ⅲ．2N（a）→N₂（g）+2□
Ⅳ.2NO（a）→N₂（g）+2O（a）
Ⅴ.2O（a）→O₂（g）+2□
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原B⁴⁺得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是

還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，氧缺位增多，反應速率加快

還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，氧缺位增多，反應速率加快

。
（3）N₂O₄與NO₂之間存在反應N₂O₄（g）?2NO（g）。將定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a（N₂O₄）]隨溫度的變化如圖所示。

①圖中a點對應溫度下。已知N₂O₄的起始壓強為108kPa,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

115.2

115.2

kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
②在一定條件下，該反應N₂O₄、NO₂的消耗速率與自身壓強間存在關系v（ N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k₁、k₂是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率、壓強關系如圖所示，一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p的關系是k₁=

1

2

K₂Kp

1

2

K₂Kp

，在圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為

B、D

B、D

（填字母代號）。