鈷在硬質高溫合金、催化劑等高新技術領域有廣泛應用。從某煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等）中回收鈷的一種工藝流程如圖：

相關金屬離子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

金屬離子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+
開始沉淀的pH	7.15	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.15	8.3	2.8	8.2

（1）將廢渣溶于一定濃度的硫酸中，過濾得濾渣的成分為

SiO₂

SiO₂

（填化學式）。
（2）在過濾后的溶液中加入氧化劑把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，然后通過調pH的方法將Fe³⁺除去，調pH可選擇的試劑為

BC

BC

。
A．KOH
B．Zn（OH）₂
C．ZnO
D．Na₂CO₃
要保證Fe³⁺完全沉淀，而Co²⁺和Zn²⁺不沉淀，必須控制的pH范圍

2.8≤pH＜6.2

2.8≤pH＜6.2

。
（3）經一系列操作除去Zn²⁺，工業(yè)上利用次氯酸鈉氧化Co²⁺生成Co（OH）₃沉淀，實現(xiàn)鈷的回收。該反應的離子方程式為

2Co²⁺+4OH^-+H₂O+ClO^-=2Co（OH）₃↓+Cl^-

2Co²⁺+4OH^-+H₂O+ClO^-=2Co（OH）₃↓+Cl^-

，若將次氯酸鈉改為Na₂S₂O₈（還原產物為

SO

2

-

4

），則氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1：2

1：2

。
（4）常溫下，已知Co（OH）₃的溶度積常數(shù)為K_sp，則Co³⁺完全沉淀時[c（Co³⁺）＜10^-5mol?L^-1]，溶液的pH至少為

14+lg

3

K

sp

1

×

1

0

-

5

14+lg

3

K

sp

1

×

1

0

-

5

（用含K_sp的式子表示）。