常用回收廢品中的粗銅提煉金屬銅、鐵和鋁，其部分流程如圖所示。
【查閱資料】：①溶液中Fe2+易被O2氧化為Fe3+；
②常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示：
| Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | |
| 開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 4.7 | 7.0 |
| 沉淀完全時的pH | 3.2 | 4.6 | 6.7 | 9.0 |
過濾
過濾
，金屬A的化學式是 Cu
Cu
。（2）寫出粗銅加入過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（寫出一條即可）
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
；此反應(yīng)屬 置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
（填基本反應(yīng)類型）。（3）為獲得更純的沉淀M，加入氫氧化鈉溶液時控制pH的最佳取值范圍為
3.2＜pH＜3.7
3.2＜pH＜3.7
。（4）從生產(chǎn)流程中
不能
不能
（填能或不能）判斷出金屬C是什么，理由 濾液中含有兩種金屬元素：鋁和鈉
濾液中含有兩種金屬元素：鋁和鈉
。【答案】過濾；Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；置換反應(yīng)；3.2＜pH＜3.7；不能；濾液中含有兩種金屬元素：鋁和鈉
【解答】
【點評】
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