現有反應aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是放放熱反應，且a+b＞＞p（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）減壓時，A的質量分數增大增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率減小減小。
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大增大，B的轉化率減小減小。
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 c（B）c（C） 將減小減小。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變不變。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色變深變深，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色變淺變淺。（填“變淺”“變深”或“不變”）
c
（
B
）
c
（
C
）
【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】放；＞；增大；減?。辉龃?；減??；減小；不變；變深；變淺
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5