催化合成氨是自然界中氮的循環(huán)的重要一環(huán)，是生物需要的活化態(tài)氮的重要補充，而且是目前唯一具有工業(yè)規(guī)模的獲取活化態(tài)氮的方法。
（1）（單選）農業(yè)上可作為氮肥直接施用的是

C

C

。
A．氮氣
B．濃氨水
C．尿素
D．硝酸
（2）（單選）工業(yè)合成氨中使用的催化劑為

B

B

。
A．二氧化錳
B．五氧化二釩
C．鐵催化劑
D．三氧化二鉻
（3）（單選）在2L容器中進行反應A（s）+B（g）?2C（g），2min后，B的物質的量由5mol減少為3mol,在此2min內反應速率表示正確的是

C

C

。
A．v（A）=0.5mol?L^-1?min^-1
B．v（B）=1mol?L^-1?min^-1
C．v（C）=1mol?L^-1?min^-1
D．v（A）=1mol?L^-1?min^-1
（4）（單選）下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

A

A

。
A．溫度升高，純水的pH減小
B．500℃比室溫更有利于工業(yè)合成氨的反應
C．由NO₂（g）和N₂O₄（g）組成的平衡體系，加壓后顏色變深
D．向盛有雙氧水的試管中加入少量MnO₂，立即產(chǎn)生大量氣泡
（5）（單選）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是

C

C

。

A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B．步驟③中常采用熱交換器提高能量利用率
C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率
D．為保持足夠高的原料轉化率，應在反應達到一定時間時將氨從混合氣中分離出去
氮元素的單質和化合物在工、農業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。合成氨工業(yè)中：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（6）氮氣的電子式為

。
（7）試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）。
（8）400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量濃度分別為2mol/L和1mol/L，1mol/L時，則該反應v（N₂）_（正）

＜

＜

v（N₂）_（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）。
（9）在密閉恒容的容器中，當合成氨反應已達到平衡時，下列說法一定正確的是

BC

BC

。（不定項）
A．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內壓強不再改變
D．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
（10）合成氨工業(yè)中壓強常采用20～50MPa,其原因是

無論從平衡還是從速率角度考慮，壓強越大越有利于合成氨，但壓強過大，對設備的制造和材料的要求越高，所以以20～50MPa為宜

無論從平衡還是從速率角度考慮，壓強越大越有利于合成氨，但壓強過大，對設備的制造和材料的要求越高，所以以20～50MPa為宜

。
某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質的量對合成NH₃反應的影響。實驗結果如圖：（T表示溫度，n表示起始時H₂物質的量）。

（11）反應溫度的高低：T₁

＞

＞

T₂（填“＞”或“＜”）。氫氣轉化率最高的點為

a

a

（填“a”、“b”或“c”）。