李克強總理在十三屆全國人民代表大會第四次會議上作政府工作報告時指出：優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作。碳中和是指一個組織在一年內(nèi)的二氧化碳排放通過二氧化碳去除技術(shù)達到平衡。
Ⅰ.科研人員借助太陽能用二氧化碳制備甲醇等燃料的催化轉(zhuǎn)化是迄今為止最接近光合作用的方法，并且實現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)。
（1）常溫常壓下二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0
，若反應(yīng)平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)

AD

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。
A．一定向正反應(yīng)方向移動
B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

D

D

。
A．3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）
B．c（H₂）=c（CO₂）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．容器內(nèi)壓強不變
（3）若上述反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減少了8mol,在這段時間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為

0.5

0.5

mol/（L?min）。
（4）二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90kJ?mol^-1
若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

A

A

（填標(biāo)號），判斷的理由是

第一步所需要活化能較大

第一步所需要活化能較大

。

Ⅱ.CO₂加氫還可制備甲酸（HCOOH）。
溫度為T₁℃時，將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH＜0，T₁℃：該反應(yīng)K=2。
（5）實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。T₁℃時，k_正=

2

2

k_逆。
（6）溫度為T₂℃時，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時平衡壓強

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）T₁℃時平衡壓強，理由是

反應(yīng)平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，T₂＞T₁，逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，根據(jù)pV=nRT，p變大

反應(yīng)平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，T₂＞T₁，逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，根據(jù)pV=nRT，p變大

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