調(diào)味精鹽為改善口味常加入適量的食用硫酸鎂。小明欲測定某精鹽中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（忽略其它雜質(zhì)）。
【實(shí)驗(yàn)過程】稱量40.0g精鹽溶于適量的水配得溶液，非等速滴加10%的氫氧化鈉溶液，觀察沉淀變化情況，同時用pH計(jì)監(jiān)測溶液酸堿度，繪制了溶液pH隨時間變化圖像。過濾、洗滌、干燥后測得生成沉淀的質(zhì)量為1.74g。
【數(shù)據(jù)分析】
（1）該精鹽溶液呈酸性的判斷依據(jù)是 起始溶液的pH=6起始溶液的pH=6，已知NaCl、Na2SO4溶液呈中性，你判斷該溶液呈酸性是由精鹽中離子溶于水造成的。
（2）你判斷Mg（OH）2沉淀生成對應(yīng)著圖像的 bb段（填字母序號）。
a.A—B
b.B—C
c.C—D
d.B—D
（3）請補(bǔ)全求精鹽中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程。
解：設(shè)硫酸鎂質(zhì)量為x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）↓+Na2SO4
寫出相關(guān)量 120120 58
x 1.74g
列出比例式 12058=x1.74g12058=x1.74g
求解x=3.6g
答：硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9%9%。
120
58
=
x
1
.
74
g
120
58
=
x
1
.
74
g
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】起始溶液的pH=6；b；120；；9%
120
58
=
x
1
.
74
g
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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