某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水，得到溶液a | 反應劇烈，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
| 然后向溶液a中滴入兩滴酚酞 | 溶液先變紅，再逐漸變淺，約10分鐘溶液變?yōu)闊o色 |
【推理與假設】Na2O2與H2O反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
。向溶液a中滴加酚酞本應只會變紅，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設：假設A：O2有漂白性 假設B：NaOH有漂白性 假設C：O2和NaOH共同作用有漂白性
【實驗與觀察】
（2）請完成下表：
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
| 實驗裝置 |  |
 |
 |
| 實驗假設 （填“A”、“B”或“C”） |
假設 B B |
假設 C C |
假設 A A |
| 實驗現(xiàn)象 | 溶液變紅后10分鐘均無變化 | ||
| 實驗結論 |
假設ABC均不成立 假設ABC均不成立
|
||
該同學查閱資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質。
【推理與假設】
該同學認為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。
【實驗與觀察】
（3）通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a,加入黑色粉末
MnO2
MnO2
（填化學式），快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案：取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘溶液顏色不變
加入MnO2，充分反應，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘溶液顏色不變
。【解釋與結論】
（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫，應為
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
；但課本上沒有寫出中間產物H2O2，可能的原因是 H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，受熱易分解，H2O2大部分已分解
H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，受熱易分解，H2O2大部分已分解
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；；B；C；A；假設ABC均不成立；MnO2；加入MnO2，充分反應，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘溶液顏色不變；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，受熱易分解，H2O2大部分已分解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：5難度：0.6
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（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
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3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
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（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7