某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 △ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）每生成1molCl2，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為 NANA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
（2）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 bb（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。
（3）裝置B中的現(xiàn)象是 溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)。
（4）請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（5）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷是 缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置，改進(jìn)方法是 在D裝置后鏈接盛有氫氧化鈉溶液的吸收瓶在D裝置后鏈接盛有氫氧化鈉溶液的吸收瓶。
（6）請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量C中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且不消失，證明C中亞硫酸鈉已被氧化取少量C中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且不消失，證明C中亞硫酸鈉已被氧化。
（7）氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的 氧化氧化性（填“氧化”或“還原”）。
△
【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】NA；b；溶液變藍(lán)；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；缺少尾氣處理裝置；在D裝置后鏈接盛有氫氧化鈉溶液的吸收瓶；取少量C中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且不消失，證明C中亞硫酸鈉已被氧化；氧化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
相似題
-
1．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條．
請(qǐng)回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛 D．MnO2固體過(guò)量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸，原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
相關(guān)試卷