定性實驗和定量實驗是化學中常見的兩種實驗方法。
（1）鋁和氧氣生成致密的 氧化鋁薄膜氧化鋁薄膜。
（2）打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應，出現(xiàn)的反應現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變無色鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變無色。
（3）如圖是探究白磷燃燒條件的圖像：
從圖中得知白磷燃燒的條件是 與氧氣充分接觸與氧氣充分接觸。
（4）某同學向相同體積的5%H2O2分別加入氧化鐵和二氧化錳做催化劑，現(xiàn)象如下表：
| 催化劑 | 現(xiàn)象 |
| MnO2 | 有大量氣泡 |
| Fe2O3 | 少量氣泡 |
其他條件相同的情況下，二氧化錳對過氧化氫的催化效果更好
其他條件相同的情況下，二氧化錳對過氧化氫的催化效果更好
。（5）某同學在H2O2溶液中加入MnO2做催化劑時，反應生成氣體的質量與時間的關系如圖所示，求反應90s時消耗H2O2的質量。（寫出計算過程）
【答案】氧化鋁薄膜；鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變無色；與氧氣充分接觸；其他條件相同的情況下，二氧化錳對過氧化氫的催化效果更好
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/17 8:0:8組卷：358引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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