（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反應后得到棕黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色透明的紅褐色色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙乙燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應．此實驗可以區(qū)別膠體和溶液膠體和溶液．
（5）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀先產(chǎn)生紅褐色沉淀、然后沉淀逐漸溶解然后沉淀逐漸溶解，此變化的離子方程式為Fe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2O．
（6）已知明礬能凈水，理由是明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑．
【考點】膠體的重要性質．
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；透明的紅褐色；乙；膠體和溶液；先產(chǎn)生紅褐色沉淀；然后沉淀逐漸溶解；Fe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2O；明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：249引用：4難度：0.5