過氧化鍶可作為曳光彈、焰火的引火劑，亦用于漂白、制藥行業(yè)。SrO2是一種白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，室溫時(shí)在水中逐漸形成無色晶體SrO2?8H2O，遇酸能生成過氧化氫。
（1）實(shí)驗(yàn)室利用鍶單質(zhì)制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖：
①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→b→c→h→i（或i→h）→b→cb→c→h→i（或i→h）→b→c（選擇必要的儀器，可重復(fù)選擇）。
②SrO2在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2SrO2+2CO2=2SrCO3+O22SrO2+2CO2=2SrCO3+O2。
（2）通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO2?8H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
儀器a的名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，裝置乙的作用為 觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓。
（3）裝置丙中制備SrO2?8H2O的離子方程式 Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2NH+4Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2NH+4，NH3的作用是 中和反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)中和反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）為測定SrO2?8H2O樣品的純度，可進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.0gSrO2?8H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸充分溶解；加入過量KI溶液，搖勻后置于暗處；充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液，用0.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好消失，記下此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3～4次，得下表數(shù)據(jù)：
NH
+
4
NH
+
4
| 平行實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL） | 14.98 | 14.50 | 15.00 | 15.02 |
79.2%
79.2%
。（已知：I2+2S2O
2
-
3
O
2
-
6
【答案】b→c→h→i（或i→h）→b→c；2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；恒壓滴液漏斗；觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓；Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2；中和反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)；79.2%
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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