利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
（1）儀器A的名稱為 分液漏斗分液漏斗，干燥管D的作用是 防倒吸防倒吸。
（2）已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為 濃鹽酸濃鹽酸、KMnO4KMnO4、Na2S溶液Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗現(xiàn)象為 有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 Cl2+S2-=S↓+2Cl-Cl2+S2-=S↓+2Cl-。
（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si,則A中加 稀硫酸稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加 Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液。
【答案】分液漏斗；防倒吸；濃鹽酸；KMnO4；Na2S溶液；有淡黃色沉淀生成；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；稀硫酸；Na2SiO3溶液
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：3難度：0.5
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：67引用：5難度：0.5