某實驗小組同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，進行了如圖所示的實驗，請你來參與他們的探究。
（1）甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O，小明觸摸甲試管外壁，感到管壁發(fā)熱，得出鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，小軍認為小明的結(jié)論不嚴謹，理由是 氫氧化鈉固體溶于水也放出大量熱氫氧化鈉固體溶于水也放出大量熱。
（2）乙實驗中可觀察到的現(xiàn)象為 產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)乙的化學方程式為 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）丙實驗中可觀察到的現(xiàn)象為 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀。
（4）實驗結(jié)束后，小組同學將三支試管內(nèi)的物質(zhì)倒入一干凈的燒杯中，觀察到燒杯中液體始終呈紅色，為了得出燒杯中溶液的溶質(zhì)成分，小組同學又進行了以下實驗探究。
【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）
資料：氯化鈉溶液為中性溶液
【進行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、Na2CO3
猜想五：NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
①小紅認為猜想五不正確，理由為 Na2CO3、Ca（OH）2不共存，互相發(fā)生反應(yīng)Na2CO3、Ca（OH）2不共存，互相發(fā)生反應(yīng)。
【進行實驗】
②小芳設(shè)計實驗證明了猜想一也不成立，他的方法為 取少量燒杯中溶液于是試管中，再滴加碳酸鈉溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀猜想一不正確取少量燒杯中溶液于是試管中，再滴加碳酸鈉溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀猜想一不正確。
③小組為進一步驗證猜想，進行了如下實驗，請將他們的實驗報告補充完整。
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
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取少量燒杯中溶液于試管中，再滴加過量的氯化鈣或者氯化鋇溶液 取少量燒杯中溶液于試管中，再滴加過量的氯化鈣或者氯化鋇溶液
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產(chǎn)生白色沉淀，上層清液仍為紅色 產(chǎn)生白色沉淀，上層清液仍為紅色
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猜想二成立 |
向燒杯中上層清液中滴加過量的稀鹽酸，待反應(yīng)完全后，再將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)，得到較為純凈的氯化鈉固體
向燒杯中上層清液中滴加過量的稀鹽酸，待反應(yīng)完全后，再將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)，得到較為純凈的氯化鈉固體
。【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫氧化鈉固體溶于水也放出大量熱；產(chǎn)生大量氣泡；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3、Ca（OH）2不共存，互相發(fā)生反應(yīng)；取少量燒杯中溶液于是試管中，再滴加碳酸鈉溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀猜想一不正確；取少量燒杯中溶液于試管中，再滴加過量的氯化鈣或者氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀，上層清液仍為紅色；向燒杯中上層清液中滴加過量的稀鹽酸，待反應(yīng)完全后，再將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)，得到較為純凈的氯化鈉固體
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/24 8:0:9組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：87引用：1難度：0.5
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