氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。
（1）氯化銨作為化肥時不宜與草木灰（主要成分K₂CO₃）混用，其原因是

氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效

氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效

。
（2）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

NH

+

4

和NH₃?H₂O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象回答下列問題。
①表示 NH₃?H₂O濃度變化的曲線是

A

A

（填“A”或“B”）。
②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c（

NH

+

4

）-c（NH₃?H₂O）=

2×10^-5-2×10^-9

2×10^-5-2×10^-9

mol/L。（列出計算式即可）
（3）向20mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是

AC

AC

。
A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（

NH

+

4

）═c（OH^-）+2c（

SO

2

-

4

）
B.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c（

SO

2

-

4

）═c（NH₃?H₂O）+c（

NH

+

4

）
C.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH＞7）：c（

NH

+

4

）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D.當溶液呈中性時：c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）═c（OH^-）