已知合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ?mol^-1，在298K即25℃下，K值為41×10⁶，ΔS═-0.20kJ?mol^-1?K^-1，該生產設備可承受壓強為20MPa,鐵觸媒催化劑的活性溫度為400～500℃。請按要求回答下列問題。
（1）請結合數(shù)據(jù)分析在298K下可利用合成氨反應進行工業(yè)固氮的理由。
①從反應限度視角分析：

298K時，K=4.1×10⁶＞10⁵，則反應達到平衡時進行很完全

298K時，K=4.1×10⁶＞10⁵，則反應達到平衡時進行很完全

。
②從反應自發(fā)視角分析：

合成氨反應ΔG═-92.2kJ?mol^-1+298K×0.20kJ?mol^-1?K^-1＜0，故298K下反應能自發(fā)進行

合成氨反應ΔG═-92.2kJ?mol^-1+298K×0.20kJ?mol^-1?K^-1＜0，故298K下反應能自發(fā)進行

。
（2）依據(jù)合成氨反應速率方程即v═kc（N₂）×c^1.5（H₂）×c^-1（NH₃）（k為常數(shù)，隨溫度的升高而增大），可得知提高該化學反應速率的措施有增大原料氣的濃度、

分離出氨氣

分離出氨氣

、

升高溫度

升高溫度

。
（3）合成氨反應的歷程和能量變化如圖所示，符號“?”可視為催化劑。

對合成氨總反應速率影響最大的基元反應的活化能為

352

352

kJmol^-1，該步反應的化學方程式為

2?N+6?H═2?NH₃

2?N+6?H═2?NH₃

。
（4）如圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達到平衡時NH₃的體積百分數(shù)與投料比

[

n

（

H

2

）

n

（

N

2

）

]

的關系。

①K_A、K_B、K_C的大小關系為：

K_A═K_B＞K_C

K_A═K_B＞K_C

。
②C點H₂的平衡轉化率為

40%

40%

。