氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³

。
（2）氨硼烷（NH₃BH₃）是一種具有潛力的固體儲氫材料，其分子中，N-B化學(xué)鍵稱為

配位

配位

鍵，其電子對由

N

N

提供；第一電離能：B

＜

＜

N。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氣態(tài)氫化物膦（PH₃）中心原子的雜化方式為

sp³

sp³

。PH₃和NH₃的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH₃的鍵角小于NH₃的原因

N電負(fù)性強(qiáng)于P，且原子半徑小于P，NH₃中成鍵電子對離中心原子更近，成鍵電子對間距離更小，致使其成鍵電子對間斥力大，鍵角更大

N電負(fù)性強(qiáng)于P，且原子半徑小于P，NH₃中成鍵電子對離中心原子更近，成鍵電子對間距離更小，致使其成鍵電子對間斥力大，鍵角更大

。
（4）[H₂F]⁺[SbF6]^-（氟酸銻）是種超強(qiáng)酸，存在[H₂F]⁺，該離子的空間構(gòu)型為

V形

V形

，寫出一種與[H₂F]⁺互為等電子體的常見分子

H₂O

H₂O

。（填化學(xué)式）
（5）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F^-和O²⁺共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為

SmFeAsO_1-xF_x

SmFeAsO_1-xF_x

；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=

2

[

281

+

16

（

1

?

x

）

+

19

x

]

a

2

c

N

A

×

1

0

-

30

2

[

281

+

16

（

1

?

x

）

+

19

x

]

a

2

c

N

A

×

1

0

-

30

 g?cm^-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子的坐標(biāo)為（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則原子2的坐標(biāo)為

（

1

2

，

1

2

，0）

（

1

2

，

1

2

，0）

。