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酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．產(chǎn)生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫或氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的酸性降水．
空氣中的SO₂主要來自礦物燃料（如煤）的燃燒，氮氧化物（如NO、NO₂）主要來自汽車尾氣．SO₂形成酸雨主要是兩種途徑：一種是SO₂在空氣中粉塵的催化下與O₂反應生成SO₃，SO₃與水反應生成硫酸；另一種途徑是SO₂與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃再被O₂氧化為硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為NO₂，NO₂與水反應生成硝酸（HNO₃）和NO．
酸雨危害較大，如腐蝕建筑物和工業(yè)設備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分等．減煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，從而將SO₂除掉．為減少汽車尾氣中的氮氧化物，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）空氣中形成酸雨的主要氣體是

SO₂、NO₂、NO

SO₂、NO₂、NO

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（2）寫出亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸反應的化學方程式

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

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（3）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化反應中，反應前后氮元素的化合價變化為

+2價變?yōu)?價

+2價變?yōu)?價

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（4）SO₂和SO₃、NO和NO₂組成元素相同，但化學性質(zhì)不同，其原因是

分子不同

分子不同

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（5）保護環(huán)境，減少酸雨，人人有責．作為公民，我們可采取的措施是

出行時，多乘公共交通工具

出行時，多乘公共交通工具

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