化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
Ⅰ．某課外興趣小組實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的硫酸反應(yīng)，研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象
①別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Mg、Fe	反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu

實驗結(jié)論是

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

反應(yīng)溫度相同

反應(yīng)溫度相同

．
（2）為更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備測定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如下：

序號	鎂條的質(zhì)量/g	硫酸
		物質(zhì)的量濃度（mol/L）	體積/mL
Ⅰ	0.01	1.0	2
Ⅱ	0.01	0.5	2

實驗結(jié)果如圖所示：

①實驗Ⅰ對應(yīng)圖1中曲線

a

a

（填字母），圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越

快

快

（填“快”、“慢”“無法確定”）；
②分析實驗Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是

鎂與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

鎂與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是

硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

．
Ⅱ．NO₂（紅棕色）和N₂O₄（無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．在溫度為T的條件下，將0.08molN₂O₄氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示．

（3）a～d四個點(diǎn)中，v_正=v_逆的點(diǎn)是

cd

cd

；
（4）前12min內(nèi)，用N₂O₄的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.0025

0.0025

mol/（L?min）；
（5）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

CD

CD

．
A．c（N₂O₄）：c（NO₂）=1：2
B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
C．容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化