國內(nèi)外學者近年來對金屬-有機框架(MOFs)作為催化劑光解制氫和還原CO2等方面的研究取得了豐碩的成果。其中Masaya等人利用Ti-MOF-NH2、H2PtCl6、DMF等原料制備了催化劑Pt/Ti-MOF-NH2?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Pt的電子排布式為[Xe]4f145d96s1,則Pt在元素周期表中的位置是 第六周期VIII族第六周期VIII族,處于 dd區(qū),未成對電子數(shù)是 22。
(2)PtCl42-的價層電子對互斥模型如圖1所示,已知該離子是平面形結構,則該離子中的鍵角是 90°90°,中心原子采用的雜化類型可能是 sp3d2sp3d2(填“dsp2”“sp3”“sp2”或“sp3d2”)。
(3)DMF的結構是,σ鍵與π鍵的數(shù)目比是 11:111:1,其中N原子的雜化方式是 sp3sp3。
(4)已知pKa=-lgKa,CCl3CH2OH的pKa小于CBr3CH2OH,從分子組成與性質(zhì)之間的關系解釋原因 Cl的電負性強于Br,吸電子能力強于Br,導致CCl3CH2OH酸性更強,pKa更小Cl的電負性強于Br,吸電子能力強于Br,導致CCl3CH2OH酸性更強,pKa更小。
(5)一定條件下,CO2分子可形成干冰晶體,干冰的晶胞模型如圖2所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA,干冰的密度為ρg?cm-3,則晶胞體對角線長度是 3176ρNA×33176ρNA×3cm。
3
176
ρ
N
A
×
3
3
176
ρ
N
A
×
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【答案】第六周期VIII族;d;2;90°;sp3d2;11:1;sp3;Cl的電負性強于Br,吸電子能力強于Br,導致CCl3CH2OH酸性更強,pKa更小;
3
176
ρ
N
A
×
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:16引用:1難度:0.7
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1.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下:
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個電子.
試回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為
(2)B、C、D的電負性由大到小的順序為
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍色沉淀溶解,得到深藍色溶液,再向深藍色透明溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體.藍色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結構(面心立方)如圖2所示:已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14引用:2難度:0.5 -
2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
3.碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結構如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構成),則平均每一個C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4
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