弱電解質(zhì)在水溶液中會(huì)部分電離產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子，部分鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，難溶電解質(zhì)能與水溶液中的離子建立沉淀溶解平衡。利用以上化學(xué)反應(yīng)原理解釋生活生產(chǎn)中的相關(guān)問(wèn)題：
（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量CaSO₄可以降低土壤的堿性。用離子方程式表示降低土壤堿性的原因

CO

2

-

3

+CaSO₄=

SO

2

-

4

+CaCO₃

CO

2

-

3

+CaSO₄=

SO

2

-

4

+CaCO₃

。
（2）酸堿中和滴定法在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥衛(wèi)生等方而都有非常重要的作用。室溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H⁺）最大的是

CH₃COOH

CH₃COOH

溶液（填化學(xué)式）。
②上述滴定曲線圖為滴定醋酸溶液的是

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；用酚酞作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象

溶液的顏色由無(wú)色逐漸變化為紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

溶液的顏色由無(wú)色逐漸變化為紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
③圖中M點(diǎn)溶液的離子濃度由大到小順序：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可用來(lái)腐蝕電路板。某溫度下，腐蝕廢液含有0.5mol/LFe³⁺和0.26mol/LCu²⁺，使Fe³⁺完全沉淀[c（Fe³⁺）＜1.0×10^-5mol/L認(rèn)為沉淀完全]，而Cu²⁺不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為

3≤pH＜5

3≤pH＜5

。{某溫度時(shí)，K_sp[Cu（OH）₂]=2.6×10^-19；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38}