實驗小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。
已知25℃時：
i.碘水中c（I₂）=1.3×10^-3mol?L^-1、c（H⁺）=6.4×10^-6mol?L^-1
ii.次碘酸不穩(wěn)定，室溫下部分分解為碘酸。
iii.K_sp（AgI）=8.5×10^-17；AgI在濃KI溶液中可以（無色）形式存在。
將碘水I₂溶于蒸餾水）加入盛有銀粉的試管中，實驗記錄如下：

實驗Ⅰ	現(xiàn)象
	現(xiàn)象a：棕黃色溶液（pH≈5.9）迅速變?yōu)闊o色，Ag粉表面略變暗，未見其他明顯現(xiàn)象，溶液pH≈6.2。 現(xiàn)象b：滴加淀粉溶液，未見明顯變化；繼續(xù)滴加稀H2SO4，溶液仍未見明顯變化。

（1）碘水中I₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

I₂+H₂O?HI+HIO

I₂+H₂O?HI+HIO

。
（2）針對實驗Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o色”的原因，實驗小組提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)

2Ag+2HI═2AgI+H₂↑

2Ag+2HI═2AgI+H₂↑

（填化學(xué)方程式）生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；．
假設(shè)2：銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；
假設(shè)3：銀粉與氫碘酸及O₂共同作用生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少。
實驗小組結(jié)合資料分析并設(shè)計實驗驗證假設(shè)：
①結(jié)合數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象判斷假設(shè)1

不是

不是

（填“是”或“不是”）主要原因。
②通過實驗證實銀粉表面生成了AgI：取表面變暗的銀粉，加入一定量濃KI溶液，振蕩，靜置，取上層清液，加蒸餾水稀釋，出現(xiàn)黃色渾濁。用化學(xué)平衡移動原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因：

AgI與濃KI溶液中的I^-可發(fā)生反應(yīng)

A

g

I

+

3

I

-

?

[

A

g

I

4

]

3

-

；加蒸餾水后，使溶液中離子的濃度商大于平衡常數(shù)，平衡左移，析出AgI沉淀

AgI與濃KI溶液中的I^-可發(fā)生反應(yīng)

A

g

I

+

3

I

-

?

[

A

g

I

4

]

3

-

；加蒸餾水后，使溶液中離子的濃度商大于平衡常數(shù)，平衡左移，析出AgI沉淀

。
③資料表明假設(shè)2成立。
④實驗小組針對假設(shè)3，在實驗Ⅰ的基礎(chǔ)上設(shè)計了實驗Ⅱ和實驗Ⅲ：
實驗Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄，充分振蕩后分液，取上層清液，加入淀粉溶液，未見明顯變化；加入稀硫酸后溶液變藍(lán)。
實驗Ⅲ：向?qū)嶒灑褡詈笏萌芤褐屑尤?

稀KI溶液

稀KI溶液

（填試劑），溶液立即變藍(lán)。
綜合實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可以證實假設(shè)3。分析實驗Ⅱ的作用是

證明碘水中存在的I^-、IO^-（HIO）、

IO

-

3

（HIO₃）等微粒在H⁺作用下能夠生成足以使淀粉溶液變藍(lán)的I₂，結(jié)合實驗Ⅲ可以說明實驗Ⅰ最后所得溶液沒有變藍(lán)是Ⅰ^-被消耗過多所致

證明碘水中存在的I^-、IO^-（HIO）、

IO

-

3

（HIO₃）等微粒在H⁺作用下能夠生成足以使淀粉溶液變藍(lán)的I₂，結(jié)合實驗Ⅲ可以說明實驗Ⅰ最后所得溶液沒有變藍(lán)是Ⅰ^-被消耗過多所致

。
（3）反思：實驗小組認(rèn)為，本實驗Ag與碘水反應(yīng)的過程中，AgI的生成促進了體系中氧化還原反應(yīng)的進行。進行電化學(xué)實驗證實。補全如圖所示電化學(xué)裝置中的試劑。

KNO₃溶液、KI溶液

KNO₃溶液、KI溶液