氯化亞銅（CuCl）是重要的銅鹽系列產(chǎn)品，某學習小組用海綿銅制取氯化亞銅的流程如圖：
CuCl難溶于水和乙醇，易溶于Cl^-濃度較大的體系（CuCl+Cl^-?

C

u

C

l

-

2

）。
Ⅰ.海綿銅的溶解
經(jīng)觀察，海綿銅（主要成分是Cu和CuO）在“溶解”過程中未產(chǎn)生氣泡，反應原理為：
反應①：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（較快）；
反應②：（較慢）
（1）寫出反應②的化學方程式

4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O

4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O

。
（2）實驗過程中，測得不同溫度下浸出液中Cu²⁺的質(zhì)量濃度如圖1所示。圖中顯示在第1h內(nèi)銅的浸出率較大，其原因是

反應初期主要是CuO溶解，且CuO溶解速率較快

反應初期主要是CuO溶解，且CuO溶解速率較快

。
Ⅱ.氯化亞銅的制備
利用海綿銅“溶解”后的溶液與（NH₄）₂SO₃、NH₄Cl反應，可制備氯化亞銅，裝置如圖2所示。
（3）“還原”過程中一般采用

n

[

（

N

H

4

）

2

S

O

3

]

n

（

C

u

2

+

）

=0.6最為適宜，原因是

（NH₄）₂SO₃稍過量，保證Cu²⁺反應完全且防止CuCl被氧化

（NH₄）₂SO₃稍過量，保證Cu²⁺反應完全且防止CuCl被氧化

。
（4）下表是氯化銨用量

[

n

（

N

H

4

C

l

）

n

（

C

u

2

+

）

]

與Cu²⁺沉淀率的關系如下表所示，Cu²⁺沉淀率在比值為1.1時最大的原因是

比值小于1.1時，比值越大，c（Cl^-）越大，Cu²⁺沉淀率越大；比值大于1.1時，比值越大，c（Cl^-）越大，CuCl會轉(zhuǎn)化為

C

u

C

l

-

2

而溶解

比值小于1.1時，比值越大，c（Cl^-）越大，Cu²⁺沉淀率越大；比值大于1.1時，比值越大，c（Cl^-）越大，CuCl會轉(zhuǎn)化為

C

u

C

l

-

2

而溶解

。

n （ N H 4 C l ） n （ C u 2 + ）	0.8	0.9	1.0	1.1	1.2	1.3
Cu2+沉淀率/%	35.3	73.2	85.2	91.3	79.2	65.4

（5）“酸洗”步驟中，最合適選用的試劑是

稀硫酸

稀硫酸

（寫酸的名稱）。
Ⅲ.氯化亞銅的提純
（6）已知：

C

u

C

l

2

-

3

水解可生成CuCl。溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。
請根據(jù)以上信息，設計由CuCl、Cu和CuO的混合固體中提純CuCl的實驗方案：

邊攪拌邊向樣品中加入飽和NaCl溶液至固體不再溶解，過濾；控制溫度在60℃左右，向濾液中滴加0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液，控制pH在2～2.5，趁熱過濾，乙醇洗滌，真空干燥箱中干燥

邊攪拌邊向樣品中加入飽和NaCl溶液至固體不再溶解，過濾；控制溫度在60℃左右，向濾液中滴加0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液，控制pH在2～2.5，趁熱過濾，乙醇洗滌，真空干燥箱中干燥

。（實驗中須使用的試劑與儀器：飽和NaCl溶液、0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液、乙醇、真空干燥箱）