現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2OAgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O
（2）E溶液是碳酸鉀碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2Ba（OH）2、CCa（CH3COO）2Ca（CH3COO）2、DAlCl3AlCl3、FFeSO4FeSO4．
【考點】常見離子的檢驗方法．
【答案】AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；碳酸鉀；由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1061引用：35難度：0.1
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗?zāi)撤N陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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