三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3。工藝流程圖如圖所示：
已知：i.草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及MgF2、CaF2均難溶于水。
ii.溶液中金屬陽(yáng)離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）如表：
| 金屬離子 | Ni2+ | Fe2+ | Fe3+ | Ca2+ | Mg2+ |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)（c=0.01mol/L）的pH | 7.7 | 7.5 | 2.2 | 12.3 | 9.6 |
| 完全時(shí)（c=1.0×10-5mol/L）的pH | 9.2 | 9.0 | 3.2 | 微溶 | 11.1 |
（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為
+3
+3
；操作a為 過(guò)濾
過(guò)濾
。（2）①加入H2O2的作用是
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
。②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為
將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵過(guò)濾除去
將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵過(guò)濾除去
。（3）濾渣C中的主要物質(zhì)是
CaF2、MgF2
CaF2、MgF2
。（4）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為
2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑
高溫
2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑
。高溫
（5）若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56tNi2O3（假設(shè)不含雜質(zhì)），則產(chǎn)率為
79.61%
79.61%
（保留2位小數(shù)）。（6）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3。用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。補(bǔ)齊ClO-與Ni（OH）2反應(yīng)，生成Ni2O3的離子方程式。
1
1
ClO-+2
2
Ni（OH）2═1
1
Cl-+1
1
Ni2O3+2H2O
2H2O
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】+3；過(guò)濾；將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵過(guò)濾除去；CaF2、MgF2；2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑；79.61%；1；2；1；1；2H2O
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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