設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O。
（1）甲同學設計并進行如下實驗：用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗 不能不能（能/不能）驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應。
（2）上述結論的理由是 ACAC。（雙選）
A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B.使溴水褪色的反應，就是加成反應
C.使溴水褪色的氣體，未必是乙烯
D.使溴水褪色的氣體，就是乙烯
（3）?乙同學發(fā)現(xiàn)，甲同學實驗中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再通入溴水。乙同學推測制得的乙烯中可能含有的這種雜質(zhì)氣體是 SO2SO2，在驗證過程中必須全部除去。
（4）?設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液 不變紅不變紅（變紅/不變紅）。
（5）乙炔是一種重要的化工原料，實驗室制取乙炔，選擇的發(fā)生裝置最好是圖中的 BB。
（6）比較實驗室制溴苯的裝置A、B，其中B存在兩項明顯的缺點，使實驗的效果不好或使實驗不能正常進行，這兩個缺點是 隨溴化氫逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料的利用率低隨溴化氫逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料的利用率低、導氣管插入AgNO3溶液中會發(fā)生倒吸導氣管插入AgNO3溶液中會發(fā)生倒吸。
（7）實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯，需要控制反應條件到50～60℃。為使反應均勻受熱，易于控制，需要使用 水浴加熱水浴加熱裝置。
（8）實驗室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是 AA
A.試管a中收集產(chǎn)物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇
B.甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物
C.該反應中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象
D.本實驗中，可以利用蒸餾的方法除去試管a內(nèi)乙醛中的雜質(zhì)
正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，微溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醚（其他裝置均略去）。
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中加入5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石，迅速升溫至135℃，一段時間后，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醛?；卮鹣铝袉栴}：
（9）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑正丁醇和濃硫酸混合，為避免混合不均勻，濃硫酸是 后后（先/后）加入，并且邊加邊攪拌。
（10）?實驗中冷卻水應從 aa（填“a”或“b”）口進入。
（11）?得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸，10mL水萃取、洗滌、分液。該步驟中需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗分液漏斗。
（12）?將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行 蒸餾蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚。
濃硫酸
170
℃
【答案】不能；AC；SO2；不變紅；B；隨溴化氫逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料的利用率低；導氣管插入AgNO3溶液中會發(fā)生倒吸；水浴加熱；A；后；a；分液漏斗；蒸餾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：26引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5