元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
（1）Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HClO4HClO4，Bi的最高價氧化物為 Bi2O5Bi2O5。
（2）根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是 FF（填元素符號）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）H2SeO4。
③氫化物的還原性：H2O ＜＜H2S。
④原子半徑比較：N ＜＜Si。
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找 BB（填字母）。
A．優(yōu)良的催化劑
B．半導(dǎo)體材料
C．合金材料
D．農(nóng)藥
（4）請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇）。
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
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在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液 在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液
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現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀 結(jié)論：非金屬性：C＞Si 現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀
結(jié)論：非金屬性：C＞Si |
【答案】HClO4；Bi2O5；F；＜；＜；＜；B；在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成的氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀
結(jié)論：非金屬性：C＞Si
結(jié)論：非金屬性：C＞Si
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7