如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。
（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為 0.050.05mol。
（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)?鐵鐵→銅銅（填電極材料，下同），溶液中的SO2-4向 鐵鐵極移動。
（3）氫氧燃料電池已應(yīng)用于航天飛機(jī)。“這種電池以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，則正極為 2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=4OH-。
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】原電池原理．
【答案】Fe3++e-=Fe2+；0.05；鐵；銅；鐵；2H2O+O2+4e-=4OH-
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.7
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（1）該裝置將轉(zhuǎn)化為能。
（2）Zn電極為極，發(fā)生反應(yīng)，電極方程式為。
（3）外電路電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極。
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