I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種氣體間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應的化學方程式為 2A（g）?B（g）2A（g）?B（g）。
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為 0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）。
（3）4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？否否（填“是”或“否”），8min時，v（正） ==v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
II.某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
| Zn的質量 | H2SO4的濃度 | 收集20mLH2所需的時間 | |
| ① | 12g（鋅粒） | 0.1mol?L-1 | 153s |
| ② | 10g（鋅粉） | 0.1mol?L-1 | 125s |
| ③ | 10g（鋅粉） | 0.2mol?L-1 | 62s |
H2SO4
H2SO4
（填化學式）的濃度增加，反應速率 加快
加快
（填“加快”、“減慢”或“不變”）；（5）寫出該反應的化學方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，從反應分類角度來看，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于 置換反應
置換反應
反應（填四大基本反應類型之一）。【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】2A（g）?B（g）；0.05mol/（L?min）；否；=；H2SO4；加快；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7