高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，制備流程如圖：
資料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.FeO2-4在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
（1）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價為 +6+6價。
（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的化學(xué)方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（3）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：33NaClO+22Fe（NO3）3+1010NaOHNaOH═22Na2FeO4+33NaClNaCl+55H2OH2O+66NaNO3。
（4）下列說法正確的是 acac。
a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO2-4穩(wěn)定存在
b.“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)
c.設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，用乙醇作為洗滌液，而不用水洗滌的目的是 去除固體表面的KOH并減少高鐵酸鉀的溶解損失去除固體表面的KOH并減少高鐵酸鉀的溶解損失。
（6）K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過測定生成O2的體積，可計算K2FeO4的純度[M（K2FeO4）=198g?mol-1]。取99.0gK2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測得生成O2的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①計算K2FeO4的純度=80%80%。（物質(zhì)的純度=物質(zhì)的質(zhì)量樣品的質(zhì)量×100%）
②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中會含有 Cl2Cl2，會導(dǎo)致K2FeO4的純度 偏大偏大。
（7）K2FeO4作為新型非氯自來水處理劑，既能發(fā)揮消毒作用，又能發(fā)揮凈水作用。原因是具有強(qiáng)氧化性的K2FeO4在發(fā)揮消毒作用的同時，與水反應(yīng)被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+又能與H2O生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)揮凈水作用。請寫出Fe3+與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式 Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3H+Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3H+。
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
物質(zhì)的質(zhì)量
樣品的質(zhì)量
△
△
【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】+6；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3；2；10；NaOH；2；3；NaCl；5；H2O；6；ac；去除固體表面的KOH并減少高鐵酸鉀的溶解損失；80%；Cl2；偏大；Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5