回答下列問題：
（1）將AlCl₃溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質是

Al₂O₃

Al₂O₃

（寫化學式）。
（2）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC₂O₄的pH為4.8，則此KHC₂O₄溶液中c（C₂

O

2

-

4

）

＞

＞

c（H₂C₂O₄）（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

（請用反應的離子方程式表示）。
（4）T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題。

①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”），T₂溫度時K_sp（BaSO₄）=

5.0×10^-9

5.0×10^-9

。
②根據T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是

ABC

ABC

（填標號）。
A.加入Na₂SO₄固體可由a點變?yōu)閎點
B.T₁溫度下，在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門₁曲線上a、b之間（不含a、b）的某一點
D.升溫可由b點變?yōu)閐點
③T₂溫度時，現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的

SO

2

-

4

全部轉化到溶液中，需要反復處理

3

3

次。[提示：BaSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?BaCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq），K=

K

sp

（

B

a

S

O

4

）

K

sp

（

B

a

C

O

3

）

，K_sp（BaCO₃）=1.19×10^-7]
（5）.已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行如圖實驗。

下列說法中不正確的是

③

③

。
①中現象能說明Ag⁺與SCN^-生成的白色濁液中存在沉淀溶解平衡
②中現象產生的原因是發(fā)生了反應：Fe（SCN）₃+3Ag⁺═3AgSCN↓+Fe³⁺
③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I^-進一步發(fā)生了反應